1
Czy materiały poliuretanowe są odporne na wysokie temperatury? Zasadniczo poliuretan nie jest odporny na wysokie temperatury, nawet przy regularnym systemie PPDI, jego maksymalny limit temperatury może wynosić tylko około 150 °. Zwykłe typy poliestru lub polieterów mogą nie być w stanie wytrzymać temperatur powyżej 120 °. Jednak poliuretan jest wysoce polarnym polimerem i w porównaniu do ogólnych tworzyw sztucznych, jest bardziej odporny na ciepło. Dlatego zdefiniowanie zakresu temperatur dla oporności w wysokiej temperaturze lub różnicowanie różnych zastosowań jest bardzo krytyczne.
2
W jaki sposób można poprawić stabilność termiczną materiałów poliuretanowych? Podstawową odpowiedzią jest zwiększenie krystaliczności materiału, takiego jak wysoce regularny izocyjanian PPDI wspomniany wcześniej. Dlaczego zwiększenie krystaliczności polimeru poprawia jego stabilność termiczną? Odpowiedź jest zasadniczo znana wszystkim, to znaczy struktura określa właściwości. Dzisiaj chcielibyśmy wyjaśnić, dlaczego poprawa regularności struktury molekularnej powoduje poprawę stabilności termicznej, podstawowa idea pochodzi z definicji lub wzoru energii swobodnej Gibbs, tj. H-st. Lewa strona g reprezentuje energię swobodną, ​​a prawą stroną równania H jest entalpia, S jest entropia, a T jest temperaturą.
3
Energia swobodna GIBBS jest koncepcją energii w termodynamice, a jej rozmiar jest często wartością względną, tj. Różnica między wartościami początkowymi i końcowymi, więc symbol △ jest używany przed nią, ponieważ wartości bezwzględnej nie można bezpośrednio uzyskać ani reprezentować. Gdy △ g maleje, tj. Gdy jest ujemna, oznacza to, że reakcja chemiczna może spontanicznie wystąpić lub być korzystna dla pewnej oczekiwanej reakcji. Można to również wykorzystać do ustalenia, czy reakcja istnieje, czy jest odwracalna w termodynamice. Stopień lub szybkość redukcji można rozumieć jako kinetykę samej reakcji. H jest zasadniczo entalpią, która może być w przybliżeniu rozumiana jako energia wewnętrzna cząsteczki. Można go z grubsza odgadnąć przed powierzchniowym znaczeniem chińskich postaci, ponieważ ogień nie jest

4
S reprezentuje entropię systemu, który jest ogólnie znany, a dosłowne znaczenie jest całkiem jasne. Jest to powiązane lub wyrażone w kategoriach temperatury T, a jego podstawowym znaczeniem jest stopień zaburzenia lub swoboda mikroskopijnego małego systemu. W tym momencie spostrzegawczy mały przyjaciel mógł zauważyć, że temperatura T związana z oporem cieplnym, o którym omawiamy dzisiaj, w końcu pojawiła się. Pozwól mi się trochę bawić o koncepcji entropii. Entropię można głupio zrozumieć jako przeciwieństwo krystaliczności. Im wyższa wartość entropii, tym bardziej nieuporządkowana i chaotyczna jest struktura molekularna. Im wyższa regularność struktury molekularnej, tym lepsza jest krystaliczność cząsteczki. Teraz odetnijmy mały kwadrat z gumowej rolki poliuretanowej i uznajmy mały kwadrat jako kompletny system. Jego masa jest ustalona, ​​zakładając, że kwadrat składa się ze 100 cząsteczek poliuretanowych (w rzeczywistości jest ich wiele), ponieważ jego masa i objętość są zasadniczo niezmienione, możemy przybliżać △ g jako bardzo małą wartość liczbową lub nieskończenie blisko zeru, wówczas formuła energii wolnej gibbsa można przekształcić w formułę energii wolnej od gibbsa. Oznacza to, że odporność termiczna małego kwadratu poliuretanu jest proporcjonalna do entalpii H i odwrotnie proporcjonalna do entropii S. Oczywiście jest to przybliżona metoda i najlepiej jest dodać △ przed nim (uzyskane przez porównanie).
5
Nie jest trudno stwierdzić, że poprawa krystaliczności może nie tylko zmniejszyć wartość entropii, ale także zwiększyć wartość entalpii, to znaczy zwiększenie cząsteczki przy jednoczesnym zmniejszeniu mianownika (t = h/s), co jest oczywiste dla wzrostu temperatury t i jest jedną z najbardziej skutecznych i powszechnych metod, niezależnie od tego, czy t jest temperaturą szklaną lub temperaturę rozpuszczania. Trzeba przenieść się, że regularność i krystaliczność struktury molekularnej monomeru oraz ogólna regularność i krystaliczność wysokiego stałego molekularnego po agregacji są zasadniczo liniowe, które mogą być w przybliżeniu równoważne lub zrozumiane w sposób liniowy. Entalpia H jest głównie wnosząca energia wewnętrzna cząsteczki, a energia wewnętrzna cząsteczki jest wynikiem różnych struktur molekularnych o różnej energii potencjału molekularnego, a energia molekularna jest potencjałem chemicznym, struktura cząsteczkowa jest regularna i uporządkowana, co oznacza, że ​​energia potencjału cząsteczkowego jest wyższa, a łatwiej jest wytwarzać fenomenę krystalizacyjną do lodu. Poza tym założyliśmy 100 cząsteczek poliuretanowych, siły interakcji między tymi 100 cząsteczkami wpłyną również na oporność termiczną tego małego wałka, takie jak fizyczne wiązania wodorowe, chociaż nie są tak silne jak wiązania chemiczne, ale liczba n jest duża, oczywiste zachowanie stosunkowo większej ilości wiązań molekularnych może zmniejszyć stopień zaburzenia zaburzenia lub ograniczają zakres ruchu polegającej na takiej poliuretyce, więc są one ohydogenowe, więc są one bardzo dobre do czynienia z ubocznym do końca do końca do końca. Poprawa oporu termicznego.